（2009?淮安二模）用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，寫出以N₂（g）和H₂（g）為原料合成NH₃（g）的熱化學方程式
（2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如圖1所示：
①t₁時刻改變的條件為．
②t₂時刻，恒壓充入氦氣，t₃時刻達到平衡．在圖中畫出t₂時刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．
①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c₁、c₂，則c₁c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的

3

4

，則平衡時容器C中H₂的體積分數為
（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負極的電極反應式為．

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．

化學鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=
b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式．

（1）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池-“伏打”電池，直接促進了人類文明的發展．下列①～⑤裝置中，能構成原電池的是（填序號），其正極反應式為，負極反應式為，電子向（填“正極”或“負極”，下同）運動，H⁺向運動．

（2）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業合成氨反應的化學方程式為．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．依據下表計算：

化學鍵	H-H	N≡N	H-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工業合成氨的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN₂完全反應時對應熱量的數值為kJ．