化學科研小組的同學在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行次．
（2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現象和結論．、．

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質均為固體，且F單質是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個．請用化學用語回答下列問題：
（1）C的離子結構示意圖為；D與E兩元素的離子半徑：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數比3：1的最簡化合物的結構簡式為．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態物質，受撞擊會分解成兩種單質，請寫出該反應的化學方程式．
（5）已知一定條件下，D單質與氧化物F₃O₄反應時，放出大量的熱且使F單質熔化．試寫出該反應的化學方程式．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產生．則該復鹽的化學式為．

已知A、B、C、D四種物質分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：

（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：；
（2）若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態單質分子，則A的化學式為，B的結構式為；
（3）若A、B均是含2個原子的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有l8個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為；
（4）若D是一種含有22個電子的分子，則符合如圖所示關系的A的物質有（寫化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

（1）Mg（OH）₂中混有的Al（OH）₃的雜質可以用NaOH除去，請用離子方程式表示
（2）Fe³⁺的檢驗用離子方程式表示
（3）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因（用離子方程式表示）
（4）硫化鈉水溶液顯性（填酸、堿、中），原因（用離子方程式表示）
（5）寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C原子的最外層電子數與B原子的核外電子總數相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為；乙的化學式有很多種，其中無機物是．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應，其離子方程式為．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負極的電極反應式為．