硫酸的消費量常被視為一個國家工業發達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應生成1molSO₂時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應開始將向（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的依據是（填字母序號）
A．容器內壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質量不變
（3）反應A的副產物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為，需要消耗肼的質量為g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進行了實驗，觀察到的現象是．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．