（2013?臨沂一模）【化學--物質結構與性質】
碳是形成化合物種類最多的元素．
（1）CH₂=CH-C≡N是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為（填最簡整數比），寫出該分子中所有碳原子的雜化方式．
（2）乙醇（CH₃CH₂OH）與二甲醚（OH₃OCH_3）的分子式均為C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸點高于CH₃OCH₃的沸點，其原因是．
（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為．
（4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．如圖所示為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個．設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數可表示為（用含a、b的式子表示）．

【化學-物質結構與性質】
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有₂₂⁴⁸和₂₂⁵⁰Ti兩種原子，它們互稱為．Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區中屬于區元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是．
（3）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學鍵類型是，該配合物的配體是．

（2011?煙臺模擬）【化學--物質結構與性質】
微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀．G³⁺離子與Ar原子的電子層結構相同．請回答：
（1）基態G原子的外圍電子排布式是．在A、B、C三種分子中，屬于非極性分子的有（寫化學式）．
（2）根據等電子體原理，D離子的空間構型是，其中心原子軌道的雜化類型是．
（3）構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網狀結構，右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“”表示出與之緊鄰的原子．
（4）光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F（OH）₄]生成，則Na[F（OH）₄]中不存在（填字母）．
a．金屬鍵   b．離子鍵   c．非極性鍵   d．極性鍵   f．配位鍵  g．σ鍵   h．π鍵．

（2010?青島二模）【化學-物質結構與性質】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是，其中心原子的雜化軌道類型是；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是，Ni（CO）₄ 易溶于下列．
A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液．

[化學--物質結構與性質]
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為．在四大晶體類型中，GaN屬于晶體．
（2）NH₃分子的空間構型是：，中心原子N的雜化軌道類型是：．
（3）NH₃與PH₃相比，熱穩定性更強的是：，理由是：．
（4）一定壓強，將NH₃和PH₃混合氣體降溫時，首先液化的物質是，理由是：．
（5）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有的原子或離子．