14． 銅在自然界存在于多種礦石中.如: 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 請回答下列問題: (1)上表所列銅化合物中.銅的質量百分含量最高的是 . (2)工業上以黃銅礦為原料.采用火法溶煉工藝生產銅.該工藝的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.反應的氧化劑是 . (3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ,處理該尾氣可得到有價值的化學品.寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 . (4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe.Ag.Au等金屬雜質.需進一步采用電解法精制.請簡述粗銅電解得到精銅的大批量: . (5)下表中.對陳述Ⅰ.Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 (填字母). 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對,Ⅱ 對,有 B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對,Ⅱ 對,有 C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對,Ⅱ 對,有 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯,Ⅱ 對,無 (1)上表所列銅化合物中.銅的質量百分含量最高的是Cu2S 解釋:CuFeS2:34.8% ,Cu5FeS4:63.5% ,Cu2S:80% ,CuCO3·Cu(OH)2:57.6% (2) 反應的氧化劑是Cu2O.Cu2S 解釋:Cu2O.Cu2S的Cu由+1被還原為0價.作氧化劑,Cu2S的S有-2價被氧化為+4價.作還原劑. (3) SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是形成酸雨.處理該尾氣可得到有價值的化學品.寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸.硫酸銨. 解釋:處理SO2尾氣一般為循環制備硫酸.和用Ca(OH)2或氨水吸收.可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有價值的化學品. (4) 簡述粗銅電解得到精銅的原理:電解池中.粗銅作陽極.精銅作陰極.電解質為硫酸銅溶液.陽極上發生氧化反應.Cu失去電子.使Cu單質變為Cu2+進入溶液中Cu- e- == Cu2+,陰極上發生還原反應.Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質.Cu2++ e- == Cu.從而達到精制Cu的目的. (5) A．D 解釋:稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應.而且稀鹽酸不能于Cu反應.所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠(CuCO3·Cu(OH)2).A正確. 銅表面不能形成致密氧化膜,銅和濃硫酸在常溫下是反應的.生成硫酸銅.SO2和水.反應很慢.反應過程中放熱.隨著反應的進行.速率會越來越快的.所以不能用銅制容器裝濃硫酸.B錯誤. 因為Fe比Cu活潑.所以Fe-Cu形成的原電池中.Fe作負極.更容易被氧化生繡.C錯誤. 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末.只有舊鍵的斷裂.沒有新鍵的形成(CuSO4·5H2O中.H2O與Cu2+有配位鍵).故不屬于化學變化.只有物理變化,CuSO4可用作消毒劑.但與前者沒有因果關系.D正確. 綜上所述.答案選AD. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(08年廣東卷)銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3?Cu(OH)2

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是　　　　　。

（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：　　　　　。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

 

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ　對；有

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ　對；有

C

鐵比銅活潑

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ　對；有

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ　對；無

 

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