7．和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據). 根據上圖回答下列問題: (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式 .上述分解反應是一個可逆反應.溫度T1時.在密閉容器中加入0.80molPCl5.反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol.其分解率α1等于 ,若反應溫度由T1升高到T2.平衡時PCl5的分解率為α2.α2 α1(填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)工業上制備PCl5通常分兩步進行.先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3.然后降溫.再和Cl2反應生成PCl5.原因是 . (4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝ .P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ). (5)PCl5與足量水充分反應.最終生成兩種酸.其化學方程式是 . 解析:(1)由圖可以看出.1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol-1.所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學反應方程式為P(s)+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)中間產物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產物PCl5的能量.其△H＝-93kJ·mol-1.所以PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1,分解率α1＝×100%＝25%.由熱化學反應方程式可知.此反應的正反應為吸熱反應.所以升高溫度.平衡向正反應方向移動.PCl5的分解率增大.即:α2＞α1. (3)由圖可知.P與Cl2反應生成PCl3.PCl3和Cl2進一步反應生成PCl5.都是放熱反應.分兩步進行且第二步降低溫度.有利于PCl5的生成.防止PCl5的分解. (4)由蓋斯定律可知.一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等.即△H3＝-399kJ·mol-1. (5)PCl5與水反應生成H3PO4和HCl.化學方程式為:PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl. 答案:+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1.25%,大于. (3)兩步反應均為放熱反應.降低溫度有利于提高產率.防止產物分解. (4)-399kJ·mol-1,等于. (5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是（?? ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小

 

查看答案和解析>>

紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是
[     ]
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數K減小

查看答案和解析>>

紅磷（P）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產物的數據．已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

紅磷P（s）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）
據圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是
因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
．

查看答案和解析>>

紅磷P（s）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）根據圖回答下列問題．

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%

（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视