14．下列敘述正確的是( ) A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構 C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點由高到低的順序是:金剛石＞碳化硅＞晶體硅 解析:甘氨酸的結構式為: .由結構式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子,選項B 中根據|元素的化合價|+原子的最外層電子數＝8.則該原子的最外層達到8個電子的穩定結構.BCl3中B原子的最外層電子數為3.化合價為+3價.因此B原子未達到8個電子的穩定結構,選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結合而成.H2S的空間結構呈角形.正負電荷重心不重合.屬于極性分子.而CS2為直線型分子.正負電荷重心重合.屬于非極性分子.選項D中三種物質均為原子晶體.原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關.一般來說.原子半徑小的.熔點高.所以選項D正確. 答案:D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是  (    )

A．1摩爾氫為2克             B．H2O的摩爾質量為18克

C．44克CO2的體積為22.4L     D．9.8克H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

 

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用nA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA個電子

B．標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數為0.15nA

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA

D．46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數為2nA

 

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下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質量為18g/mol            B．CH4的摩爾質量為16g    

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g       D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

 

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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

      A．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

      B．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

      C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

      D．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

 

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NA表示阿伏加德羅常數的值, 下列敘述正確的是

A．1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA

B．58.5g氯化鈉固體中約含有NA個氯化鈉分子

C．在常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物中所含分子數為NA

D．6.4銅在一定量濃硝酸中完全溶解，產生的NO2分子數為0.2NA

 

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