5．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)===Si,△H＝+QkJ·mol-1 某溫度.壓強下.將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應.下列敘述正確的是( ) A．反應過程中.若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1mol.則達到平衡時.吸收熱量為QkJ C．反應至4min時.若HCl的濃度為0.12mol·L-1.則H2的反應速率為0.03mol/ D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時.生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應 [解析]該反應為體積增大的反應.增大壓強平衡左移.減小SiCl4轉化率.A錯,該反應為可逆反應.不能實現完全轉化.放出的熱量一定小于QkJ.B錯,反應至4min時.HCl的濃度為0.12mol/L.表示的反應速率為:v(HCl)=0.03mol/L.min.換算為v(H2)=0.015mol/L.min.C錯,當放熱0.025QkJ時.說明反應的SiCl4為0.025mol.生成HCl 0.1mol.其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應.D正確. [答案]D [高考考點]化學平衡的移動.反應熱.反應速率知識 [易錯提醒]不能正確理解反應熱的意義.造成錯誤解答. [備考提示]對于反應熱的知識.關鍵要理解化學反應過程中熱量變化的原因是反應物總能量和和生成物總能量不相等.特別是在可逆反應中.反應熱仍然是指物質完全反應時的數值. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?南開區二模）工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�

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工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

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（2008?北京）工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�

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工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

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工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

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