（2011?德州模擬）鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示：
①寫出石墨電極的電極反應式；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式．
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為 mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．

水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂?H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
主要副反應：N₂H₄+2NaClO=N₂↑+2H₂O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO₃△H＞0，CO（NH₂）₂+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃△H＞0
【深度氧化】：（NH₂）₂CO+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O△H＜0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢�體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且1 min內不消失，計錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N₂H₄-H₂O的質量分數為．
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：．

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：．
（2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應中做催化劑的化學方程式：．
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式．
（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕．
（5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：

請回答：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是．
②若電鍍前鐵．銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈．烘干．稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）生產中可用鹽酸中除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，發生的化合反應的化學方程式為
（2）下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示：請回答：
①A電極對應的金屬是（寫元素符號），B電極的電極反應是
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．

（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有還原性，能與碘反應：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢�體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO₄作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是．步驟2中冰水浴的作用是．
（2）粗產品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是，溫度計水銀球放置的位置是（填寫圖中A、B、C）．
（3）測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取1.250g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L^-1碘的標準溶液滴定至溶液出現微黃色且0.5min內不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是．
②滴定時，碘的標準溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是．
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產品中N₂H₄?H₂O的質量分數為．
④為獲得更精確的滴定結果，步驟d中進一步的操作是．