金剛石和石墨是碳的兩種不同單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并吸收熱量，下列說法正確的是（        ）

A  石墨不如金剛石穩定

B  金剛石具有的能量比石墨低

C  相同質量的兩種單質與O₂充分反應完后生成CO₂的量不相等

D  以上說法都不對

 

甲醇是基礎有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應過程如下．

反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂ （△H₂＜0=
（1）圖1是反應Ⅰ進行過程中的能量變化示意圖．根據圖象判斷，升高溫度，反應I的平衡常數將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知在催化劑和一定壓強下，反應Ⅱ能自發進行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律．
圖2是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是；該溫度下上述反應的化學平衡常數為．
（3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結構示意圖，甲醇提供質子和電子，電子經外電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH₃OH+3O₂

△   .

2CO₂+4H₂O．
①M電極的電極反應式為．
②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：．Al電極應接燃料電池的（填“M”或“N”）極．
（4）合成甲醇時可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發生反應CuCl₂+Cu═2CuCl．在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發生反應CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是．當c（Cl^-）=2×10^-3mol?L^-1時，c（Cu⁺）= mol?L^-1．已知：K_sp（CuCl）=1.7×10^-7．