已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2時成對電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態原子的電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（填元素符號），其原因是．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：DF（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B₂A₄分子中含σ鍵mol．

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質均能和水劇烈反應，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結構．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中（用化學式表示）的沸點較高，原因是．
（3）寫出E單質與水反應的離子方程式．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有個．

[化學--選修3：物質結構與性質]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，A，E同主族，且A元素的質子數是E元素的一半．最外層電子數D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數C元素原子比E元素原子少5個．
（1）基態D元素原子的電子排布式為．A與B相比，電負性較大的是（用相應的元素符號表示．下同）．EA₃分子的立體構型為，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是．
（2）A的氫化物沸點高于E的氫化物的沸點，原因是．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學鍵是，其晶體穩定性高于NaCl晶體，原因是．
（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca²⁺的配位數是，該化合物的化學式是．

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的2倍；C、A可形成二種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：；D的原子結構示意圖：
（2）化合物乙中含有的化學鍵：；
（3）A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經濟角度，應選用B、C的化合物是（填化學式）；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：．
（4）EC₂與C、D形成化合物發生氧化一還原反應的化學方程式：．

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，D元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，E的氣態氫化物的化學式為H₂E．G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請回答：
（1）寫出E元素在元素周期表中的位置為．
（2）D的原子結構示意圖為．
（3）用電子式表示出B、F形成化合物的過程：．
（4）以上元素中原子半徑最大的是金屬性最強的元素是（均用元素名稱回答）．
（5）實驗室制備G的氫化物的化學方程式：．
（6）如果向D的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個過程中相應的現象是．
②相應的化學方程式：．