青色世界 (1)基態:鐵粉.銀粉及大多數金屬粉末.石墨.CuO . CuS .Cu2S FeO . Fe3O4 . MnO2 (2)化學變化: ①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑. ②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑. ③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS. ④H2S通入Pb(NO3)2 . AgNO3 . CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數據如下表：
   實驗變量
實驗序號		 銀氨溶液
/mL		 乙醛的量
/滴		 水液溫度/℃ 反應混合液的PH 出現銀鏡時間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 30 11 9
5 1 3 50 11 6
6 1 5 80 11 3
請回答下列問題：
（1）讀表若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是
 
．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間是
 
；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（3）進一步實驗  若還要探索銀氨溶液的用量對出現銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？
 
．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：
銀氨溶液 加（NH4）2S

①		 過濾、洗滌

②		 烘干

③		 Ag2S沉淀 鐵粉還原

④		 銀 粉
操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應的化學方程式為：Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
2Ag+FeCl2+H2S↑
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應完的鐵粉，除去鐵的反應的離子方程式為：
 
，需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號）．
精英家教網
（5）操作④應在（填實驗室設備名稱）
 
中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

查看答案和解析>>

[化學-物質結構與性質]
研究物質結構是為更好的掌握物質的性質．
（1）第四周期過渡元素在性質上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請解釋金屬銅能導電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，則Al2Cl6的結構式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數目相同的有（寫一個即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構型為
直線型
直線型
．

查看答案和解析>>

A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）基態碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
，與Ni（CO）4中配體互為等電子的離子是
CN-、C22-
CN-、C22-
．
（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式
MgCNi3
MgCNi3
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12
12
個．

查看答案和解析>>

精英家教網近現代戰爭中，制造坦克戰車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
（1）鉻元素的基態原子的價電子層排布式是
 
．
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
 
．
（3）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
根據上表數據，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結構如圖1所示，分子內含有的作用力有
 
（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵 D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是
 
．
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2所示，則該磁性材料的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

《物質結構與性質》模塊
二茂鐵（C5H5）2Fe是由一個二價鐵離子和2個環戊烯基負離子構成，它的發現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發展．二茂鐵可以用還原鐵粉與環戊二烯在氮氣氛圍中發生反應而制得：2C5H6+Fe（還原鐵粉）
300℃
K2O．N2
（C5H5）2 Fe+H2．
請回答下列問題：
（1）寫出二價鐵離子的基態電子排布式：
 
；
（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．據此可推斷二茂鐵晶體為
 
晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是
 
；
（3）環戊二烯的結構式為：精英家教網（圖中數字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp3雜化的是
 
（填寫編號），精英家教網是環茂二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有
 
個；
（4）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征．與N2分子互為等電子體的二價陰離子是
 
（填化學式），其電子式是
 
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视