（2008?廣東）某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規格	HNO3濃度	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00mol/L	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究大理石規格 （粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見圖：

依據反應方程式

1

2

CaCO₃+HNO₃═

1

2

Ca（NO₃）₂+

1

2

CO₂↑+

1

2

H₂O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO₃的平均反應速率 （忽略溶液體積變化）．
（3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO₂質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

（2012?閘北區一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中都有重要的應用．現有3.58g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為896mL（設氣體全部逸出，下同）．（1）通過計算可知上述反應中過量．固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比為．
（2）取a g 上述Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應完全后生成的CO₂氣體折算成標準狀況下的體積為448mL，則a的值為；
NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的標準狀況下CO₂的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時，生成CO₂112mL）．
（3）求x的值．
（4）樣品W中的成分及各成分的物質的量．

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗，將乙醇與濃硫酸的混合液加熱至170℃，將生成的氣體通入溴水中，發現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應．
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式；．
（2）乙同學在甲同學的實驗中發現，生成的氣體有刺激性氣味，推測產生的氣體除乙烯外，還有副產物SO₂ 和CO₂，SO₂也能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr
于是對甲同學的結論提出質疑．為確認乙烯能使溴水褪色，甲同學在實驗時先將混合氣體通過足量的（填序號）以除去其中的SO₂，再通入溴水時發現剩余氣體仍能使溴水褪色．
（A）氯水   （B）NaOH溶液  （C）酸性KMnO₄溶液
（3）乙同學又提出質疑，認為乙烯使溴水褪色也可能發生了取代反應：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+HBr
甲同學認為很有道理，于是又做了一個簡單的實驗來確認是否發生取代反應，該實驗所用的試劑是，可能的現象和結論是．

請從圖1中選擇所需裝置，完成濃H₂SO₄和木炭在加熱時的反應并檢驗反應產物（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均省略）．

（1）濃H₂SO₄和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是：．
（2）選用的實驗裝置和連接順序是（按從左至右連接順序填裝置序號）．
（3）證明有CO₂生成的實驗現象是．
（4）裝置①也可以用于濃硝酸與木炭加熱時發生反應，反應產生的氣體產物A有如圖2所示的變化．回答以下問題：
Ⅰ．氣體C是，溶液B中的溶質是（用化學式表示）．
Ⅱ．B的稀溶液與金屬單質反應生成藍色溶液的離子方程式是：
標出電子轉移的方向和總數．B在反應中表現．