（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變　　色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。

【知識聯想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質的量也是0.1mol。

實驗二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（10分）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：                                。

（3）乙池中反應的化學方程式為                       ，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為    L(標準狀況下)，此時丙池中   電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是          (填序號)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液      C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負極通入，所以電極反應式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應式為4AgNO₃＋2H₂O 4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質銀，轉移的電子是，所以根據得失電子守恒可知氧氣的物質的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變　　 色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是                。

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。

【知識聯想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質的量也是0.1mol。

實驗二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（10分）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：                                 。

（3）乙池中反應的化學方程式為                        ，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為     L(標準狀況下)，此時丙池中    電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號)

A．MgSO₄溶液      B．CuSO₄溶液       C．Na_­Cl溶液      D．AgNO₃溶液 

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負極通入，所以電極反應式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應式為4AgNO₃＋2H₂O  4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質銀，轉移的電子是，所以根據得失電子守恒可知氧氣的物質的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。