（08年山東卷）（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液 75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _____   （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____   。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 ______   （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 _____    。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 ________    。

⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_____   （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置____  （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：