（12分）（1）測定硫酸銅晶體結晶水的含量，若實驗測得硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，造成此結果可能的原因有                （填序號）

①加熱前所用的坩堝未完全干燥 ②加熱時有少量的固體濺出 ③被測樣品中含有加熱易揮發的雜質 ④在空氣中冷卻后稱量 ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍色時就稱量

（2）已知H₂、C₂H₄、C₂H₆各1mol分別充分燃燒生成液態水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。試寫出C₂H₄與H₂生成C₂H₆的熱化學方程式_______________      。

（3）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺中選出適當的離子組成電解質，并電解：（填電解質的化學式）

①若兩極分別放出H₂和O₂，電解質可能為______________________________。

②若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質可能為__________________________。

③若兩極均放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質可能為______________________。

④若既無O₂也無H₂放出，則電解質可能為_________________。

(12分) 天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：

⑴已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應熱 △H=        。

⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：                  。隨著反應的不斷進行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：              ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：      mL。

⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為：           。

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：                                      。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為：              。

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：

⑴已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應熱△H=                      。

⑵以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：                                      。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。

⑷將⑶中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為：              。