在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖中表示NO₂的濃度變化曲線是．
（2）用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是．
a、v （NO₂）=2v （O₂）         
b、容器內壓強保持不變
c、v_逆（NO）=v_正（O₂）    
d、容器內混合氣體的密度保持不變
e、該容器內顏色保持不變．

2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O2）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，則該反應的△H0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率為．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是．
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常數K=．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO₂氣體，達到化學平衡時，則NO₂的轉化率為．

在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變為7.2mol，則用該物質表示反應的平均反應速率為（　�。�