電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）溶液；
（3）寫出固體H所含物質的化學式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發生反應的離子方程式；．

（2013?濰坊模擬）某學習小組在實驗室以食鹽為原料模擬氯堿工業．步驟有①粗鹽的提純、②電解飽和食鹽水．具體流程如下：
第一步：粗鹽（含S

O

2- 4

、Ca2+、Mg2+、K+）的提純．

請回答：
（1）試劑丙的化學式為，目的是除去溶液B中的 （寫離子符號）．
（2）用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發生的化學反應：．
（3）溶液E中含有的離子是（寫離子符號）．
第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產品燒堿和產品甲．


請回答：
（4）設備II內火焰的顏色是．其化學反應為．
（5）設備Ⅰ中電解一段時間后，測得溶液的pH值為13．若以電解100mL．溶液計算（忽略溶液體積的變化），此時陰極產生氣體的體積是mL．若恢復原溶液的成分和濃度，需要加入（物質名稱）g．
（6）若粗鹽不經過第一步的提純，直接進入第二步中的設備I，設備I中溶液出現的現象是．電解時發生反應的離子方程式為、．

海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg²⁺）

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，最后使溶液呈中性．
①過量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl₂溶液則，加入的順序是．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發生的化學反應的離子方程式、．
（3）①寫出反應Ⅱ的化學方程式
②寫出反應Ⅲ的離子方程式．

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）溶液；
（3）寫出固體H所含物質的化學式；
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：．
過濾時：．
蒸發時：．