為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，加入過量草酸鉀（K₂C₂O₄）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO₄溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO₄溶液滴定過量的KMnO₄溶液，當KMnO₄溶液的紫紅色剛好褪去時，耗0.10mol/L的FeSO₄溶液8.9毫升。已知KMnO₄溶液和草酸、FeSO₄溶液的反應可表示為（未配平）：
    MnO+H₂C₂O₄+H⁺®CO₂­+Mn²⁺+H₂O
    MnO+Fe²⁺+H⁺®Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O
    求血樣中鈣離子的含量（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）。

已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質發生氧化還原反應。

（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應的離子反應式為：MnO+C₂O+H⁺CO₂+Mn²⁺+H₂O(未配平)現稱取草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應），達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。

①判斷滴定達到終點時的現象是                                    。        

②樣品中草酸鈉的質量分數為                                      。     

（2）請寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目（雙線橋）：                                          。