（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是．則反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．則在該反應中，H₂O₂的作用是劑，該反應的化學方程式為．
②乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應的化學方程式：，畫出相應的裝置圖并指明電極材料．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”．現請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為；
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意”），原因是．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論）．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應．但在如下兩種情況下能發生：
①向稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅發生溶解．寫出此反應的化學方程式：；
②如圖，陽極的反應式，總反應的化學方程式是．
（2）①寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：；
②試用此反應設計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個．請在方框中畫出所設計的原電池的簡圖（要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱）．
③此原電池正極的氣體生成物是．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積100mL（選填“大于”或“小于”）．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為．