金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

⑴鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平化學方程式：

口Na₂FeO₂+ 口NaNO₂+ 口       ＝口 NaFeO₂+ 口NH₃↑+ 口NaOH

⑵鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中就不能“鈍化”。不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是        ；密度為1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是      ；分析HNO₃與鐵反應的規律是                       。

②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：               。

⑶金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺。鋼鐵除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母編號）。

A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO₃ 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是        

          ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規律是：                                。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連