將1mol N₂和3mol H₂通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H₂的物質的量為2.1mol，現用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率：①v（H₂）=0.45mol/_（L?min）  ②v（N₂）=1.05mol/_（L?min） ③v（NH₃）=0.30mol/_（L?min）  其中正確的是（　�。�

800K時將1mol CO和1mol H₂O（g）充入體積為1L的固定容積的反應器中，在某條件下達到化學平衡狀態：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此時有

2

3

的CO轉化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為
（2）寫出該反應的化學平衡常數表達式，并計算出平衡常數為
（3）若使平衡向正方向移動，則下列說法中正確的是（填序號）
①生成物的物質的量一定增加②生成物的體積分數一定增加：③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），此時平衡混合物中CO₂的體積分數為（提示：3的平方根為1.732）

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+Q，將1mol CO和1mol H₂O置于密閉容器中發生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是（　　）

工業生產硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數表達式K=．
②為有效提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N₂和3mol H₂混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N₂的轉化率為．

甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式．
實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗．將1mol CO和2mol H₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH₃OH的濃度如下表所示：

時間濃度（mol/L）溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反應開始10min內，H₂的平均反應速率為v（H₂）=．
（3）在500℃達到平衡時，平衡常數K=．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半．計算該條件下H₂的轉化率為．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇．該反應中a的大小對反應熱△H有無影響，．