(08上海模擬)工業生產硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨

(3) 已知鉑銠合金網未預熱也會發熱。寫出氨催化氧化的化學方程式。_______________________________________________________________________

 該反應的化學平衡常數表達式K=________________，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉化率為_______________。