下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數比K層電子數多3，則該元素的元素符號是     ，其單質的電子式為                ．

(3)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

                                                                ；

又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是           （填元素符號）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

  ①合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號）

A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環到合成塔中并補充N₂和H₂

②上圖是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法                                   。

  ③在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides發明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H₂與用He稀釋的N₂分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質的電解池中轉化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H⁺），H₂轉化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式                  。

反應體系中各組分的部分性質見下表：

(1)合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程，即反應后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產品，N₂、H₂繼續循環。寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=____________。

(2)運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業上采用“使混合氣體分離出產品，N₂、H₂繼續循環”的生產措施的理由：___________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________________________。

(4)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。

A.點a的正反應速率比點b的大

B.點c處反應達到平衡

C.點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n(H₂)比圖中d點的值大

(5)1998年希臘亞里斯多德大學的Marncellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如下圖乙。陰極的電極反應式為__________________________________________________________________。

                  甲                                                 乙

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性              （填強或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數比K層電子數多3，則該元素的元素符號是      ，其單質的電子式為                 ．

(3)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

                                                                 ；

又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是            （填元素符號）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

  ①合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號）

A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環到合成塔中并補充N₂和H₂

②上圖是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法                                    。

  ③在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides發明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H₂與用He稀釋的N₂分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質的電解池中轉化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H⁺），H₂轉化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式                   。

（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見上表：

（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到           ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是                。

（2）工業上采取用上述（1）操作的目的：                           

                                                                         。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________       。

（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻， n(H₂)比上圖中d點的值大