將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)

用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄
在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有（     ）

（4分）用質量分數為98％、密度為1.84g·cm^－3的濃硫酸配制100mL 1.84mol·L^－1的稀硫酸，若實驗儀器有：

用質量分數為98％、密度為1.84g·cm^－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L^－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，
a.實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：               。
b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
c.在配制溶液時，下列操作出現的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無影響”)：
(1)配制硫酸溶液時，容量瓶中有少量水。  ______________。
(2)未洗滌燒杯和玻璃棒。__________。
(3)配制好溶液、搖勻后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。
(4)定容時，俯視讀數。________________。
（5）定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。________________。
（6）定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。____________。

用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄

在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有（     ）

A．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

D．定容時，仰視刻度線