題目列表(包括答案和解析)
葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要作用。工業上通過如下兩步制備：
（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：????? 。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是????? ，下列物質可替代ZnO的是????? (填字母)。
a．NH3·H2O??????? b． Zn(OH)2????????? c．NaOH???????? d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的
，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是????? 。
（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實驗室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調節溶液pH至????? （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。
②加入????? ，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn2(OH)2CO3]，同時有無色氣體產生。寫出該反應的離子方程式：????? 。
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、????? 等。
葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要作用。工業上通過如下兩步制備：
（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是 ，下列物質可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的
，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。
（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
(1)“嫦娥一號”登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染．
已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol；H2(g)＝H2(l) ΔH＝－0.92 kJ/mol
O2(g)＝O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol；H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：________．
(2)已知：①NH3(g)＋HCl(g)
NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)NH3·H2O(aq) ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)HCl(aq) ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的ΔH＝________
(3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
①理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式________
②假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________；
A．反應前鹽酸溶液的溫度
B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質量
③某學生實驗記錄數據如下：
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；
④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)．
(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH ＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 __
② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)__________；
A．反應前鹽酸溶液的溫度 B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
③ 某學生實驗記錄數據如下：
| 實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
| 鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ __；
④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．
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