鉀與氧組成的某種離子晶體，含鉀的質量分數是，其陰離子只有過氧離子O和超氧離子O 兩種，則此晶體中，O與O的物質的量之比為 (    )

A．2∶1          B．1∶1              C．1∶2        D．1∶3

電子產品產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表：

①則操作②中X物質最好選用的是___________(填編號)

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應控制溶液pH的范圍是________________________。

(3)檢驗濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是____________________。

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：___________________。

(5)由CuSO₄·5H₂O制備CuSO₄時，應把CuSO₄·5H₂O放在______(填儀器名稱)中加熱脫水。

(6)現在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，該電池放電時負極反應式為_______，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉移電子的物質的量為____，充電時陽極反應式為___________。

電子產品產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
(1)濾渣1中存在的金屬有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有????????????????? 。（回答一點即可）

（2）“反應1” 的離子方程式是????????????? 。????

（3）“反應2”的氧化劑是????? ，該反應的化學方程式為????????? 。

（4）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是????????? 。

（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：

a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)

b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①達到滴定終點時的現象為???????????????? 。 

②該樣品中NaClO2的質量分數為         (用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡。)