已知25℃時弱電解質電離平衡常數：
Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO₃溶液反應，實驗測得產生CO₂氣體體積（V）與時間t的關系如圖。

反應開始時，兩種溶液產生CO₂的速率明顯不同的原因是                          ;
反應結束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略調節時體積變化），測得平衡體系中c（F^－），c（HF）與溶液pH的關系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質CaF₂溶度積常數為：K_sp= 1.5×10^－10，將4．0×10^－3mol/L HF溶液與4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等體積混合，調節溶液pH =4（忽略調節時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

已知25℃時弱電解質電離平衡常數：

Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13

（1）將20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO₃溶液反應，實驗測得產生CO₂氣體體積（V）與時間t的關系如圖。

反應開始時，兩種溶液產生CO₂的速率明顯不同的原因是                          ;

反應結束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。

（2）2.0×l0^－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略調節時體積變化），測得平衡體系中c（F^－），c（HF）與溶液pH的關系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數為：（列式求值）Ka（HF）=                         

（3）難溶物質CaF₂溶度積常數為：K_sp= 1.5×10^－10，將4．0×10^－3mol/L HF溶液與4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等體積混合，調節溶液pH =4（忽略調節時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：

則下列有關說法不正確的是　

A． 25℃時，0.1mol·L^－1各溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

c(Na⁺)－c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7 mol·L^－1

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：

則下列有關說法不正確的是　

A． 25℃時，0.1mol·L^－1各溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

c(Na⁺)－c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7 mol·L^－1

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)