25 ℃時.pH=2的鹽酸中.由水電離出的c(H+)是 A.1×10-7 mol·L-1 B.1×10-12 mol·L-1 C.1×10-2 mol·L-1 D.1×10-14 mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的（�。┍�

A．10-3　　　　　　　　　　    B．10-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．103

 

查看答案和解析>>

25℃時，pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的（　）倍

A．10-3　　　　　　　　　　    B．10-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．103

 

查看答案和解析>>

25℃時，下列有關敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸CH3COOHH2SO3HCN
物質的量濃度mol/L0.010.010.01
pH3.42.35.6

（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與同時增大的是______．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．該反應25℃時的平衡常數K=______．
（需填具體數值，已知10-5.6=2.5×10-6）

查看答案和解析>>

25℃時，pH＝13的氨水中由水電離出的c(H+)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H+)＝b,0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離出的c(H+)＝c，則a、b、c的關系正確的是


  1. A.
    a>b＝c　　　　　　　　
  2. B.
    a＝b＝c
  3. C.
    c>a＝b
  4. D.
    a>c>b

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视