[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。

(2)開始時產生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學因素外)是___________。

(3)欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發生的離子反應方程式：___________________。

[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c₁ mol·L^-1NaOH之后，改成滴加c₂mol·L^-1 HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關系如圖所示。據此，回答下列問題：

(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則c₁／c₂=__________；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=________mL。

（10分） 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。

（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是             。

（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸餾水。

根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（可填滿、可不填滿）

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。產物中的單質B是              （填化學式）。

（10分）某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是             。
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

（10分） 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。

（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是              。

（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸餾水。

根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（可填滿、可不填滿）

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。產物中的單質B是               （填化學式）。