11．CO AlO (2)NO (3)Mg2+ Al3+ (4)Ba2+ . SO (5)H+.I-.Ba2+, NH4+. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數X＞Y，填寫下列空白．
Ⅰ．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
（1）寫出Y2H4的一種用途：
植物生長調節劑
植物生長調節劑

（2）X單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol

Ⅱ．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．
（3）為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應：YO2+G 
催化劑
Y2+H2O+nZ（未配平，n可以為0）．
①上述反應式中的G不可能是
B
B
（填標號）．
A．NH3     B．CO      C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應的化學方程式：
4
4
Ge（OH）CO3+
1
1
O2═
4
4
GeO2+
4
4
CO2+
2
2
H2O．

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有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是
陽離子 K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH
 
+
4
　Na+
陰離子 SO
 
2-
4
　SO
 
2-
3
　CO
 
2-
3
　AlO
 
-
2
為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．
排除的離子 排除的依據
NH
 
+
4
 Ag+、Mg2+		 由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，堿性溶液中無沉淀生成
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．
肯定存在的離子
 
簡述判斷依據
 
排除的離子
 
簡述排除的依據
 
（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法
尚待檢驗的離子
 
簡述檢驗方法
 

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在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃時進行化學反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2．在相同溫度下，將1molCO和4molH2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表．下列說法正確的是（　�。�
時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4

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在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃時進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據．下列說法正確的是（　�。�
時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4
t 0.15 3.15 0.85 0.85
A、前4min，用CO表示的化學反應速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）
B、反應在第4min時處于化學平衡狀態
C、8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數為16%
D、t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃

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在[Co（NH3）6]3+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是（　�。�

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