I．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64．7^oC。有科學家提出：把含有過量CO²的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：

試回答下列問題：

（1）寫出吸收池中主要反應的化學方程式            。

（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂與H₂恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式           。   

（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：

                                   。

Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）工業上制備C1O₂的反應原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反應中產生0.1mo1C1O₂，則轉移電子的物質的量為________mol。

（2）目前已開發出用電解法制取C1O₂的新工藝。

①下圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O₂。寫出陽極產生C1O₂的電極反應式：____。

②電解一段時間．當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。

通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為        mol;用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因                 。

（3）C1O₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－，現用C1O₂將CN^－氧化，產物中有兩種為氣體，其離子反應方程式為            。

I．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64．7^oC。有科學家提出：把含有過量CO²的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的化學方程式           。
（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂與H₂恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式          。  
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：
                                  。
Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業上制備C1O₂的反應原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反應中產生0.1mo1C1O₂，則轉移電子的物質的量為________mol。
（2）目前已開發出用電解法制取C1O₂的新工藝。
①下圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O₂。寫出陽極產生C1O₂的電極反應式：____。

②電解一段時間．當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。
通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為       mol;用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因                。
（3）C1O₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－，現用C1O₂將CN^－氧化，產物中有兩種為氣體，其離子反應方程式為           。

某研究性學習小組做實驗時偶然發現，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產物并探究反應原理。

實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

Ⅰ、定性實驗

（1）氣體的檢驗 

實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發現氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為?????????? 。

（2）該小組同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　??

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]

請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現象和結論：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。

Ⅱ、定量實驗

（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為???????????????? 。

（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反應原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產生大量氣體和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。