12.4g Fe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應后固體減少3.1g.原混合物中Fe2O3和CuO的質量比是 2∶1 3∶2 【查看更多】

 

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12.4g Fe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應后固體減少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的質量比是（　�。�

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在12.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中，加入適量的水溶解，在該混合溶液中再加入10％的稀硫酸后有氣體產生，直到不再產生氣體為止．用去10％的稀硫酸49g，又在這溶液中繼續加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．求：

　　

①混合物中有碳酸鈉多少克？

②生成白色沉淀多少克？

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12.4g Fe2O3和CuO的混合物與足量CO充分反應后固體減少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的質量比是
[     ]
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 3∶1
D. 3∶2

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（2012?東城區二模）質量守恒定律應用的研究對化學科學發展具有重大作用．
（1）對質量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的
種類
種類
、
個數
個數
、
質量
質量
都不改變．
（2）在一定條件下，將100mL的CO2緩緩通過足量的淡黃色固體Na2O2，充分反應后，生成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變為白色固體Y．
友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比．
請回答：X氣體是
氧氣
氧氣
；該反應的化學方程式可表示為：a Na2O2+b CO2=c X+d Y （其中a、b、c、d為化學計量數），則b：c=
2：1
2：1
；已知a：b=1：1，則Y是
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊．該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成，加熱13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮氣和單質乙．單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發生置換反應生成Na2O．則化合物甲的化學式是
NaN3
NaN3
．

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某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（　�。�
A、該物質只含有碳元素和氫元素B、該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1C、該物質的化學式可能為C2H6OD、該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2

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