某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1鹽酸、3mol?L^-1鹽酸、酚酞試液；其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應是放熱反應的現象是
（2）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
（3）實驗③的現象是產生淺黃色沉淀，離子方程式為
由實驗③可以得出非金屬性氯硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學反應速率可采取的措施可以是或．

某同學設計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質的遞變規律．

實驗方案	實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞 2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅色 B．產生氣體，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃

（1）請將表中的實驗方案與右表的實驗現象進行配對．

實驗方案	1	2	3	4
實驗現象	B

（2）通過本探究實驗，該同學得出第3周期元素金屬性的遞變規律是．

某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是，該反應的離子方程式為，
（2）由實驗③得出的實驗結論是；
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？ （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可或．

下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

（1）實驗目的
（2）寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①：現象化學方程式
實驗②：現象化學方程式
（3）實驗結論．

某同學設計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質的遞變規律．
（1）請將下表中的實驗方案與實驗現象進行配對并補充所缺現象．

實驗方案	實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞 2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A． 浮在水面、四處游動直至溶解、發出咝咝聲、溶液變成紅色 浮在水面、四處游動直至溶解、發出咝咝聲、溶液變成紅色 B．產生氣體，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃

實驗方案	1	2	3	4
實驗現象	B B	A	D D	C C

（2）通過本探究實驗，該同學得出第3周期元素金屬性的遞變規律是．