A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子,B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,D與A同主族.且與E同周期,E元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍.A.B.D.E這四種元素.每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物.請回答下列問題 (1)寫出下列元素的元素符號:B .D . (2)E的最高價態與A.B.C三種元素形成酸式鹽Y的化學式是 .該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是 . (3)常溫時.B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a.這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c(H+)1.c(H+)2表示.則c(H+)1:c(H+)2= . (4)B的氫化物跟水反應生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應水化物N的水溶液均具有 性.為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱.請你寫出操作步驟.實驗現象和實驗結論 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內不含中子，其單質為氣體；B原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，C 2+與B元素的離子具有相同的電子層結構；D與E原子具有相同的電子層數，且次外層電子數均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）C 2+離子與D原子的結構示意圖分別為：
、
．
（2）B和E形成的兩種化合物的電子式是：
、

其中之一可與A 和B形成的化合物反應得到游離態B，寫出該反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（3）由這五種元素中的幾種形成的化合物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
（化學式），含氧酸酸性最強的是
HClO4
HClO4
（化學式）．

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（1）有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結構與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質子．請回答下列問題．
寫出微粒的符號：A
Al
Al
、B
Cl
Cl
、C
Mg2+
Mg2+
、D
S2-
S2-
．
（2）6.02×1024個Na+約含
10
10
mol Na+，其質量為
230
230
g；4.5molCH4約含有
2.709×1024（或4.5NA），
2.709×1024（或4.5NA），
個CH4，其質量為
72
72
g．

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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）

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短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結構相同，E元素原子最外層電子數等于A、B、C、D元素原子最外層電子數之和．A、B能形成原子個數比為1：1的離子化合物W，W易與水發生氧化還原反應，回答下列問題：
（1）W的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W與水反應的化學方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D兩元素的單質作為電極①以A、E組成的化合物為電解質構成原電池，則負極為
鎂
鎂
（填元素名稱），正極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高價氧化物的水化物為電解質構成原電池，則負極為
鋁
鋁
（填元素名稱），負極反應式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C單質與E單質可發生燃燒反應，以H2SO4作為電解質溶液設計成燃料電池，則負極反應式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正極反應式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某 一 元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質．
（1）寫出A→E的化學式：
A
Na
Na
   B
Na2O
Na2O
C
Na2O2
Na2O2
   D
NaOH
NaOH
E
Na2CO3
Na2CO3

（2）寫出A→D、C→D、反應的化學方程式：A→D
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；C→D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．

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