元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（₃₁Ga）的基態電子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為________________。NH₃ 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH₃分子的空間立體構型是____________。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度

為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數可表示為________ mol^-1(用含a、ρ的代數式表示)。

根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu⁺的核外電子排布式________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種。

（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是________________

（4）由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-。CN^-的電子式為_______,CNO^-的中心原子的雜化方式為_______

（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋ (n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋+xR-HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]+xH⁺。將含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。