將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�

（1）Xe和F₂在一定條件下發生反應，Xe+F₂?XeF₂；XeF₂+F₂?XeF₄；XeF₄+F₂?XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三種氣態氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。�當壓強為700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF₂的體積分數約為95%．那么，為了有效地制備XeF₂，你認為應該采取的合適措施是．
（2）據報道，在-55℃，將XeF₄（X）和C₆F₅BF₂（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質量分數為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中含有Y的苯環，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y．據此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式．
②寫出Z和碘反應的化學方程式．
（3）英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF₆與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1．試寫出XePtF₆水解反應的化學方程式．
（4）現將二份等質量的XeF₂和XeF₄的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O₂22.7mL，其余為Xe．B中的XeO₃能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．（XeO₃被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，試求混合物中XeF₂和XeF₄的物質的量．．