（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                      
（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________________________________________。 

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ•mol^-1；

b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。

（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

① 圖中C表示               E的大小對該反應的反應熱有無影響？          。

② 該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？      ，理由是                                          ；

（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：

 ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

 ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

_________________________________________________。 

  已知下列熱化學方程式：

①H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g) ===CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是____________。

(2)C的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H₂生成液態水，放出的熱量為________。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式____________________________________

寫出制水煤氣的熱化學方程式___________________________________

（16分）石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）
（1）向反應器中通入Cl₂前，需通一段時間的N₂，主要目的是                      。
（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為                      。
（3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為                      。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為kg                      。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應標注。