堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO₃^2—，檢驗CO₃^2—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。
①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。

③裝好實驗裝置。 

④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體

⑤停止加熱，測量收集到氣體的體積

⑥準確稱量試管和殘留物的質量為b g。 

⑦測量實驗室的溫度。

⑧處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。

回答下列問題：

    （1）如何檢查裝置的氣密性?                                             。

    （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒內外液面高度使之相同；

②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：                         （請填寫步驟代號）。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，該條件下氣體的摩爾體積為V_m）．氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=                                        。

    （4）若50mL量筒內液面如右圖所示，則所測得氣體的體積約為____________________mL．

    （5）若計算所得結果比實際值偏大，則可能的原因是___________

      A．氯酸鉀中混有不產生氧氣的固體雜質

      B．第一次稱量時藥品、砝碼反置

      C．藥品未完全分解

      D．量筒內液體被排盡

      E．裝置漏氣

      F．讀數時俯視量筒刻度