合成氨反應：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

合成氨反應：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t₁時增大了壓強

B．t₂時同倍數增加N₂、H₂的物質的量

C．t₃時降低了溫度

D．t₄時增大了c(NH₃)

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）            。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是                （填字母）。

a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變

（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁ kJ；

B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂ kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號）。

①反應壓強為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中。

（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂     T₁(填>、=、<)，判斷的依據是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：

反應一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　 平衡常數K₁

反應二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常數K₂

① K₁的表達式：K₁＝                         

②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：