（11分）1866年H. Rithausen從谷膠的硫酸分解產物中分離出谷氨酸（）。1890年L. Wollf合成并確定了它的結構，1908年池田菊苗從海帶的熱水提取物中分離出谷氨酸的鈉鹽（），它才是具有鮮味的成分，即味精。

10-1  谷氨酸的電離常數K_a1=6.46×10^－3，K_a2=5.62×10^－5，K_a3=2.14×10^－10；pK_a= －lgK_a，所以pK_a1=2.19，pK_a2 = 4.25，pK_a3 = 9.67。

目前工業上生產味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉發酵法及合成法等。當前我國生產的味精主要采用淀粉發酵法。

以發酵法生產的工藝流程如下：淀粉葡萄糖發酵谷氨酸銨L－谷氨酸谷氨酸－鈉鹽。

若生成谷氨酸二鈉鹽，則不具有鮮味，所以工業生產中控制各階段的pH是一項關鍵。

（1）K_a1、K_a2、K_a3相對應的基團各是哪個？

（2）計算谷氨酸等電點的pH（所謂等電點，就是谷氨酸呈電中性時所處環境的pH）。在下面正確的選項上畫圈。

A．2.19    B．3.22    C．4.25    D．6.96

（3）中和、脫色、結晶時的pH應保持在多少？在下面正確的選項上畫圈。

A．3.22    B．4.25    C．6.96    D．9.67

（4）用什么物質脫色？                 

10-2  味精中有效成分是谷氨酸鈉，可用沙倫遜甲醛滴定法測定其含量。準確稱取味精1.000g，加蒸餾水溶解后稀釋到10.0mL；從中取2.0mL放入100mL錐形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的標準NaOH溶液進行滴定，消耗10.80mL。

（1）谷氨酸鈉與甲醛反應得到化學式為C₆H₈NO₄Na，寫出結構簡式。

（2）加入甲醛的目的是什么？

10-3  味精中往往會加入食鹽，某學生設計如下實驗方案測定NaCl含量：取味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，使沉淀完全；過濾；用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；將沉淀低溫烘干、稱量；重復操作3次，計算NaCl含量。

另一學生覺得這個實驗方案的誤差較大，且測定沉淀的質量很不方便。于是他設計了另一個實驗方案來測定NaCl的含量。已知AgSCN是難溶于水的沉淀。

請簡要寫出測定NaCl含量的新方案。

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

（1）電解時，粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                           

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的            （選填：變大、不變、變小）

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：                   

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應，但實驗發現金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應的平衡常數K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（3）若在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c (Cu²⁺)==           mol·L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]==2.2×10^-20)。

（4）初中我們學到的知識：銅是一種比較穩定的金屬，請你以現在的知識設計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應（要求：畫出簡圖并進行適當的標注）