25℃時.重水(D2O)的離子積為1.6×10-15.也可用PH值一樣的定義來規定其酸堿度:PD=-lg[D+].下列有關PD的敘述.正確的是 ①中性D2O的PD=7 ②在1LD2O中.溶解0.01molNaOD.其PD值為12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液.PD=2 ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中.加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液.反應后溶液的PD=1 A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD＝－lg[c(D+)]。
(1)寫出重水的電離方程式。
(2)求25℃時，重水中各種離子的物質的量濃度。
(3)求25℃時，重水的pD。

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(1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。

①寫出重水的電離方程式；

②求25℃時，重水中各種離子的物質的量濃度；

③求25℃時，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度。

 

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(1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。

①寫出重水的電離方程式；

②求25℃時，重水中各種離子的物質的量濃度；

③求25℃時，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度。

 

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(1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重水中各種離子的物質的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度。

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(1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重水中各種離子的物質的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度。

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