（每空格3分，計18分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（3）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的陽極反應式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    。

　　試回答：

　�。�1）鋁件表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式和離子反應式為：________.

　　（2）電解過程中，必須使電解液pH保持相對穩定（不能太大，也不能太�。┑脑�因是________.

　�。�3）使用溶液為電解液，會減緩陰極區溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為________________.