CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺（電離平衡）

Ca(OH)₂(s) Ca^2＋+2OH^－（溶解平衡）

*Fe^3＋+SCN^－［Fe(SCN)］^2＋（絡合平衡）等

難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達到溶解平衡時的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg⁺+Cl^－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag⁺的物質的量濃度和Cl^－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用K_sp表示，K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋+2OH^－，CaCO₃(s)Ca^2＋+CO。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。

思考：（1）寫出上述兩個反應的化學方程式。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

則500s內N₂O₅的分解速率為           。

②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼        。說明原因              。

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅。該過程中有如下反應：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）  △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）     △H=+116．0KJ·mol^-1

則反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態D時，v_正         v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO₃的濃度為1.6mol·L^-1，則0~10min內的平均反應速率v（SO₂）=          ，該溫度下反應的平衡常數K=                。

③ 下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）            

A．容器內壓強不再發生變化         B．SO的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體質量不再發生變化      D．容器內氣體密度不再發生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨