下表列出了幾種物質的物理性質數據，請參考相關物質的數據合成1－溴丁烷。實驗室制備1—溴丁烷的反應如下：①NaBr + H₂SO_{4 ?}＝ HBr + NaHSO₄ ；②R—OH + HBr R—Br +H₂O可能存在的副反應有：加熱過程中反應混合物會呈現黃色或紅棕色；醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚等。請回答下列問題：

實驗一：實驗室制取少量1－溴丁烷的裝置如圖所示。在a中，加入7.0ml正丁醇、足量的溴化鈉和1:1的硫酸。

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a 　　▲　　 ，b　　 ▲　　 。

（2）配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為　　 ▲　　 （填字母）。

　 A．天平　　 　　 B．量筒 　　　　　C．容量瓶

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當的稀釋，其目的是 　 ▲　 （填字母）。

A．減少副產物烯和醚的生成　　　　 　　　　　 B．減少Br₂的生成

C．減少HBr的揮發　　　　　　　  D．水是反應的催化劑

實驗二：先利用圖甲裝置把制備得到的粗產品水洗，水洗時需加入碳酸鈉固體加以提純；再利用圖乙裝置進行蒸餾提純。

（4）用圖甲裝置進行水洗提純時，往往要加入Na₂CO₃固體，其作用主要是除去　　 ▲　　 。在圖乙裝置中加入適當的干燥劑，并將洗滌后的粗產品通過分液漏斗轉移到圖乙裝置中進行蒸餾。下列可做為粗產品蒸餾提純時的干燥劑的是　　 ▲　　 。（填字母）

A．NaOH固體　　　 B．堿石灰 　　C．無水硫酸鈉　　　　 D．無水氯化鈣

（5）用圖乙裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示　　 ▲　　 時，收集1－溴丁烷。

（6）若獲得了1－溴丁烷為7.0克，試計算其產率　　 ▲　　 。

利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既廉價又環保。
（1）工業上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為­_________
②常溫下，不能與M單質發生反應的是_________（填序號）
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H₂S(g)=H₂+S₂(g)
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^-1測定H₂S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________
  
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應池中發生反應的化學方程式為_____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________________。

利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既廉價又環保。

（1）工業上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無機材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為­_________

②常溫下，不能與M單質發生反應的是_________（填序號）

a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na₂CO₃固體

（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H₂S(g)=H₂+S₂(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^-1測定H₂S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應池中發生反應的化學方程式為_____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________________。