實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，常因溫度過高而發生副反應生成一定量的二氧化硫．請用下圖裝置設計一個實驗，驗證上述反應所得混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，并回答：
（1）實驗儀器a的名稱是．
（2）制備乙烯的化學方程式為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

．
（3）裝置的連接順序為（用編號按氣流從左到右表示），D瓶中應盛放下列試劑中的（填字母代號）
A．NaOH溶液        B．濃硫酸        C．酸性KMnO₄溶液        D．溴水
（4）能說明SO₂氣體存在的現象是，使用裝置B的目的是．
（5）能驗證原混合氣體中含有乙烯的現象是，并簡述理由：．

實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br）．
反應分兩步進行：
第一步，乙醇與濃硫酸共熱到170℃生成乙烯（CH₃CH₂OH

H2SO4(濃)

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O）；
第二步，乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷（CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br）．
可能存在的副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下于l40℃脫水生成乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅）；溫度過高，乙醇與濃硫酸反應生成SO₂、CO₂等酸性氣體．
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
色、態	無色液體	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/（g?cm-3）	0.79	2.2	0.71	3.1
沸點/℃	78.5	132	34.6	59.47
熔點/℃	-130	9	-116	-7.25

反應裝置如圖（略去加熱等裝置）：

回答下列問題：
（1）熔沸點：乙醇＞乙醚．利用物質結構的相關知識解釋原因．
（2）組裝好儀器后檢查A、B、C裝置氣密性的操作是．
（3）如果D中導氣管發生堵塞事故，裝置B中可能觀察到的現象是．
（4）裝置C中可能發生反應的化學方程式是（寫出一個即可）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”、“下”）；若產物中有少量未反應的Br₂，最好用洗滌除去（填字母）．
a．水           b．氫氧化鈉溶液          c．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可采用的除雜方法是．
（7）反應時裝置D的燒杯中應裝（填“a”或“b”），不裝另一種的原因是．
a．冷水        b．冰水．

實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下：

（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②_______________________。

（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現象是_______________，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法_________________________________________。

（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量m g，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是____________(用含m、n、w的代數式表示)。

（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號)。

a．未充分冷卻即停止通氫氣        b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質

c．反應后固體中有少量Cu₂O        d．氫氣不干燥有少量水分

（6）由于啟普發生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導氣管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

 

實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下：

在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②_______________________。

用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現象是_______________，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法_________________________________________。

實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是____________(用含m、n、w的代數式表示)。

某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號)。

a．未充分冷卻即停止通氫氣           b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質

c．反應后固體中有少量Cu₂O           d．氫氣不干燥有少量水分

由于啟普發生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導氣管略)。

(a)      (b)      (c)       (d)       (e)       (f)

 

實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（    ）

A．銅是還原劑，發生了氧化反應

B．每生成64 g SO₂，轉移電子的物質的量是2 mol

C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol

D．在此反應中，濃硫酸表現出酸性和氧化性