下列敘述不正確的是

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗_：

試樣	所加試劑	實驗現象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是．
（5）在0.5L密閉容器內加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO2）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=．
②t℃該反應的化學平衡常數K=．

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數依次增大．X、Y的單質在常溫常壓下呈氣態，X形成的單質分子中無孤電子對，Y的基態原子中能級上有兩個未成對電子．Z原子的半徑在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質．T²⁺所含有的電子數等于Z原子與Q原子的電子數之和．
（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T²⁺的電子排布式為．
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點最高的是．（寫出化學式）原因是．用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應式為．
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈（填“酸性”、“中性”、“堿性”）原因是（用離子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa時：
2T（s）+Q（s）=T₂Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y₂（g）=QY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根據上述反應，請寫出T₂Q與Y₂反應生成T與QY₂的熱化學方程式．