2． 離子鍵:使陰.陽離子結合成化合物的靜電作用. 說明: (1)靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引.是陰.陽離子間的靜電吸引力與電子之間.原子核之間斥力處于平衡時的總效應. (2)成鍵的粒子:陰.陽離子 (3)成鍵的性質:靜電作用 (4)成鍵條件: ①活潑金屬與活潑非金屬之間相互化合―――― 離子鍵 ②陰.陽離子間的相互結合: (5)成鍵原因: ①原子相互作用.得失電子形成穩定的陰.陽離子, ②離子間吸引與排斥處于平衡狀態, ③體系的總能量降低. (6)存在:離子化合物中一定存在離子鍵.常見的離子化合物有強堿.絕大多數鹽(PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外).強的金屬的氧化物.如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構與性質會產生影響．試回答：
（1）BF3分子的立體結構為
平面三角
平面三角
形，NF3分子的立體結構為
三角錐
三角錐
形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp3雜化的分子是（寫結構簡式）
CH3CH3
CH3CH3
，存在一個π鍵的分子是（寫名稱）
乙烯
乙烯
．
（3）H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為
CH4＞NH3＞H2O
CH4＞NH3＞H2O
，原因是
由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小
由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小
．
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越�。畵�，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為
AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
．

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原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構與性質會產生影響．試

回答：

(1)

BF3分子的立體結構為________形，NF3分子的立體結構為________形；

(2)

碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp3雜化的分子是(寫結構簡式)________，存在一個π鍵的分子是(寫名稱)________；

(3)

H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為________，原因是________；

(4)

由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越�。畵�，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為________．

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X、Y、Z、W原子序數依次增大的4種短周期元素，已知：

①X與Z、Y與W分別同族；

②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物；

③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；

④這4種元素的單質中有一種易溶于CS2溶劑。

（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式             。其化學鍵類型有__________　。

（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發生反應的化學方程式______________。

（3）用X、Y兩元素的單質可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結構如下圖所示。兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出在電極表面放電。

 
 

 

 

 

 

 


①a是電源的_____________極，電極反應式是______________________________；

②b電極上的電極反應式是___________________________。

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（2009?廣東）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
．

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下列說法正確的是（　�。�

A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數比為1：1

 

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