金屬一般可形成金屬晶體 [例2]..關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( ). (A)離子化合物可能含共價鍵 (B)共價化合物可能含離子鍵 (C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價化合物中不含離子鍵 [點撥]化合物只要含離子鍵就為離子化合物.共價化合物中一定不含離子鍵.而離子化合物中還可能含共價鍵.答案 A.D [鞏固]下列敘述正確的是 A. P4和NO2都是共價化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子 C. 在CaO和SiO2晶體中.都不存在單個小分子 D. 甲烷的結構式: .是對稱的平面結構.所以是非極性分子 答案:C 題型二:各類晶體物理性質比較 [例3]下列各組物質中.按熔點由低到高排列正確的是( ) A O2 .I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2 [點撥]物質的熔點一般與其晶體類型有關.原子晶體最高.離子晶體次之.分子晶體最低.應注意汞常溫液態選B [例4]碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構.其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石.②晶體硅.③碳化硅中.它們的熔點從高到低的順序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ [解析]由于題給的三種物質都屬于原子晶體.而且結構相似都是正四面體形的空間網狀結構.所以晶體的熔點有微粒間的共價鍵強弱決定.這里共價鍵強弱主要由鍵長決定.可近似地看作是成鍵原子的半徑之和.由于硅的原子半徑大于碳原子.所以鍵的強弱順序為C-C>C-Si>Si-Si.熔點由高到低的順序為金剛石>碳化硅>晶體硅.本題正確答案為A. [題型三]成鍵原子最外層8電子結構判斷.離子化合物.共價化合物電子式書寫判斷 [例5] 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 [解析]光氣從結構式可看出各原子最外層都是8電子結構.硫最外層6個電子.氙最外層已有8個電子分別形成二氟化物.六氟化物最外層電子數必超過8.硼最外層3個電子.分別與氟形成3個共價單鍵后.最外層只有6個電子. [題型四]根據粒子.晶體的空間結構推斷化學式.將掌握晶體結構知識在新情境下進行應用. [例6]第28屆國際地質大會提供的資料顯示.海底有大量的天然氣水合物.可滿足人類 1000年的能源需要.天然氣水合物是一種晶體.晶體中平均每46個水分子構建成8個籠.每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子.根據上述信息.完成第1.2題: (1)．下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子 C CH4是極性分子.H2O是非極性分子 D H2O是極性分子.CH4是非極性分子 (2)．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子.另外2個籠被游離H2O分子填充.則天然氣水合物的平均組成可表示為 ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·H2O D CH4·6H2O [點撥]晶體中8個籠只有6個容納CH4分子.另外2個籠被水分子填充.推出8個籠共有6個甲烷分子.46+2=48個水分子.答案B [例7]⑴中學化學教材中圖示了NaCl晶體結構.它向三維空間延伸得到完美晶體.NiO晶體的結構與NaCl相同.Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm.計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質量為74.7g/mol). ⑵天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷.例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷:一個Ni2+空缺.另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代.其結果晶體仍呈電中性.但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化.某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O.試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比. 圖4-1 [解析]晶胞中陰.陽離子個數的確定通常采用“原子分割法 .具體如下:①處于頂點的離子.同時為8個晶胞共有.每個離子有1/8屬于晶胞,②處于棱上的離子.同時為4個晶胞共有.每個離子有1/4屬于晶胞,③處于面上的離子.同時為2個晶胞共有.每個離子有1/2屬于晶胞,④處于內部的1個離子.則完全屬于該晶胞.該離子數目為1.要確定NiO的密度.就應確定單位體積中NiO分子的個數.再結合NiO的摩爾質量求算出該晶體中NiO的質量.最后求出密度.本題解答如下: ⑴如圖4-5所示.以立方體作為計算單元.此結構中含有 Ni2+-O2-離子數為:4×=(個).所以1molNiO晶體中應含有 此結構的數目為6.02×1023÷=12.04×1023(個).又因一個此結構的體積為(a×10-8cm)3.所以1molNiO的體積應為12.04×1023×(a×10-8cm)3.NiO的摩爾質量為74.7g/mol.所以NiO晶體的密度為 ⑵解法一:設1molNi0.97O中含Ni3+為xmol.Ni2+為ymol.則得 x+y=0.97 3x+2y=2 解得x=0.06.y=0.91.故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91 解法二:由化學式Ni0.97O求出Ni的平均化合價為2/0.97.則有 Ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97 Ni2+ 2 0.91/0.97 故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。

                 

           甲                乙                丙

 

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研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。
                
甲                乙                丙

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研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。

                 

           甲                 乙                 丙

 

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研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態原子的軌道表示式為
________________________________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d0或d10排布時，無顏色；若為d1～d9排布時，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。
                
甲                乙                丙

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（2010?撫順二模）[化學--物質結構與性質]
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C60的熔點，原因是
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H2O）6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結構式為，②COCl2分子內含有
D
D
（填標號）；
A．4個σ鍵        B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵            D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．

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