3． 例題精講 例1.科學家最近制造出第112號新元素.其原子的質量素為277.這是迄今已知元素中最重的原子.關于該新元素的下列敘述正確的是( ) A.其原子核內中子數和質子數都是112 B. 其原子核內中子數為165.核外電子數為112 C.其原子質量是12C原子質量的277倍 D. 其原子質量與12C原子質量之比為277:12 解析:原子核內的質子數等于原子的核外電子數.等于原子序數.質量數等于原子核內的質子數與中子數之和.第112號元素有112個質子.其原子有112個電子.因它的質量數是277.所以中子數為277-112=165.故A不正確.B正確.某種原子的相對原子質量.是該原子的質量與12C同位素原子質量的1/12之比.而不是與12C原子質量之比.所以C不正確.D正確 答案:BD 命題意圖:本題意在考查組成原子的微粒間的關系.本題只涉及一種同位素原子的質量數和相對原子質量.如果涉及多種天然同位素時.其相對原子質量是各有關天然穩定同位素的原子所占的原子百分數與各上述同位素的相對原子質量算出來的平均值. 例2.有A.B.C.D四種元素.A元素的原子得2個電子.B元素的原子失去2個電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結構.C元素的原子只有1個電子.D元素原子的電子層電子數比層電子數多6個.試寫出A.B.C.D的元素符號和名稱.并畫出A.B兩元素的離子結構示意圖. 解析:A原子得2e-和B原子失去2e-形成的陰.陽離子和氖原子具有相同的電子層結構.(即核外有10e-).所以A的核電荷數為10-2=8,B的核電荷數為10+2=12.因此A為氧元素.B為鎂元素.C的原子只有1e-.所以C為氫元素.而D原子第M層電子數比N層電子數多6個.因此D原子的K層有2e-.L層有8e-.核外共有20e-.質子數為20.應為鈣元素. 答案:A:OD:Ca(鈣)A2-: B2+: 命題意圖:原子結構的特點和規律是研究物質結構的基礎.本題的主要考查意圖在于檢查考生能否靈活運用有關規律進行分析和推斷元素. 例3:X和Y屬短周期元素.X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半.Y位于X的前一周期.且最外層只有一個電子.則X和Y形成的化合物的化學式可能表示為( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 解析:根據題意X可能為Li或Si.若X為Li.則Y是H.可組成LiH即XY,若X為Si.則Y為Li.Li和Si不能形成化合物.答案:A 命題意圖:本題主要考查1∽18號元素的原子核外電子排布的特點及核外電子的排布規律 例4設某元素某原子核內的質子數為m.中子數為n.則下述論斷中正確的是 A. 不能由此確定該元素的相對原子質量 B. 這種原子的相對原子質量為m+n C. 若碳原子質量為wg.此原子的質量為(m+n)wg D. 核內中子的總質量小于質子的質量 [解析]元素的相對原子質量和原子的相對原子質量是兩個不同的概念.要求元素的相對原子質量.必須知道其各種同位素的相對原子質量和原子個數百分數.否則無法求解.故選項A正確.質子數m+中子數n應為質量數.不是相對原子質量.選項B錯誤.由相對原子質量的數學表達式可知.某原子的質量=×一種碳原子質量×該原子的相對原子質量.故選項C錯誤.1個質子的質量略小于1個中子的質量.但核內質子的總質量與中子的總質量還要取決于質子和中子數目的多少.選項D錯誤. 本題正確答案為A.本題要求熟悉有關的基本概念.要注意區分一些易混淆的概念.如相對原子質量與質量數.元素的相對原子質量與原子的相對原子質量.核素與同位素等. 例5周期表中相鄰的A.B.C三元素中.A.B同周期.A.C同主族.已知三種元素的原子最外層電子數之和為19.三種元素的原子核中質子數之和為41.則這三種元素是A .B .C .D . [解析]本題采用平均值法解答比較簡單.由A.B.C三元素為相鄰元素以及它們的平均質子數41/3≈14<18.可知A.B.C三元素為短周期元素,又根據最外層電子數的平均值19/3≈6.3<7.推知其中必有最外層電子數為7的元素.所以A.B.C三種元素應分布在ⅥA.ⅦA族.經推斷A為S.B為Cl.C為O符合題意. 例6已知某主族金屬元素X的原子核內質子數和中子數之比為1:1.含該金屬陽離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀.推斷X是什么元素及在周期表中的位置. [解析]周期表中質子數與中子數相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種.它們都是+2價金屬.設金屬的相對原子質量為M.由關系式 X2+-Na2CO3得:M:1=0.192:.解得M=24.則X為鎂.位于第3周期第ⅡA族. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

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廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選
坩堝
坩堝
（填“蒸發皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，一些數據見下表：
NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5 8.9 ＞11
由上表數據分析應調節溶液pH最好為
a
a
（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反應生成MnSO4的離子方程式為
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
．
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
．
（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
60
60
℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
6
6
mol?L-1左右．

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利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜志的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�

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（2010?海南）利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（　　）

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從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

(甲)

分子式

C9H8O

部分性質

能使Br2/CCl4褪色

 

(乙)

分子式

C16H14O2

部分性質

能使Br2/CCl4褪色

能在稀硫酸中水解

 

(丙)

(1)甲中所含官能團的名稱為　　　　、　　　　。 

(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物,下同):

甲Y乙

其中反應Ⅰ的反應類型為　　　　,反應Ⅰ的目的是　。 

(3)已知:

RCHCHR'RCHO+R'CHO;2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機物,圖中Mr表示相對分子質量):

 

①下列物質不能與C反應的是　　　　(選填序號)。 

A.金屬鈉　　　　　　　B.HBrC.Na2CO3溶液D.乙酸

②寫出由E生成F的反應方程式:　?????????????????????????????????????????????????????????? 。 

③D有多種同分異構體,寫出其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式　　　　。 

a.苯環上連接著三種不同官能團

b.能發生銀鏡反應

c.能與Br2/CCl4發生加成反應

d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④寫出丙的結構簡式:　。 

 

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